Ist Silbernitrat gefährlich?

Silbernitrat ist gefährlich, weil es als stark reizender Stoff Haut und Augen verätzen kann. Bei Hautkontakt können sich durch Licht zudem braunschwarze Flecken bilden. Beim Arbeiten damit trägt man deshalb Schutzbrille und Handschuhe und vermeidet das Einatmen von Staub sowie jeden Kontakt mit Schleimhäuten.

Was macht Silbernitrat im Körper?

Silbernitrat kann im Körper Gewebe stark reizen oder verätzen, wenn es auf Schleimhäute gelangt oder verschluckt wird. Auf der Haut entstehen nach Lichteinwirkung oft braunschwarze Verfärbungen, weil sich Silberverbindungen bilden. Größere oder wiederholte Aufnahme kann zu anhaltenden Silberablagerungen im Gewebe führen.

Verwenden Ärzte heutzutage noch Silbernitrat?

Ärzte verwenden Silbernitrat auch heute noch, aber gezielt und meist nur äußerlich. Silbernitrat kommt als Ätzmittel in Form von Stiften oder Lösungen zum Beispiel zum Veröden von kleinen Gewebewucherungen oder zum Stillen punktförmiger Blutungen zum Einsatz. Die Anwendung erfolgt dosiert, weil es Gewebe schädigen kann.

Welche Farben haben die Niederschläge beim Halogenidnachweis mit Silbernitrat?

Beim Halogenidnachweis mit Silbernitrat ist der Niederschlag bei Chlorid weiß (Silberchlorid ). Bei Bromid entsteht ein cremefarbener bis hellgelber Niederschlag (Silberbromid ). Bei Iodid bildet sich ein gelber Niederschlag (Silberiodid ).

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Silbernitrat

Wichtige Inhalte in diesem Video

Was ist Silbernitrat?

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Silbernitrat Eigenschaften

(00:45)

Silbernitrat Verwendung

(01:33)

Silbernitrat Nachweisreagenz

(02:15)

Silbernitrat herstellen

(03:01)

Silbernitrat wird auch Höllenstein genannt. Warum das so ist und wofür du die Verbindung verwenden kannst, erfährst du hier und im Video .

Inhaltsübersicht

Was ist Silbernitrat?

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(00:12)

Silbernitrat (engl. silver nitrate) ist eine chemische Verbindung. Genauer gesagt ist es das Salz der Salpetersäure (HNO₃). Deshalb besteht die Verbindung auch aus einem Nitratanion (NO₃^–) und einem Silberkation (Ag⁺). Die Silbernitrat-Formel lautet daher AgNO₃. Anhand der Strukturformel kannst du sehen, dass es sich bei der Verbindung um eine Ionenbindung handelt.

Silbernitrat Formel, AgNO3, silver nitrate, Höllenstein — Silbernitrat Strukturformel

AgNO₃ ist ein wichtiges Reagenz zum Nachweis von unterschiedlichen Stoffen. Dazu kannst du Halogenide (Cl^–, Br^–) oder auch Aldehydgruppen (–CHO) und Proteine zählen.

Früher wurde das Salz zum Ätzen von Warzen verwendet. Dabei kam es zu braunschwarzen Verfärbungen auf der Haut. Daher stammt auch der Name Höllenstein.

Silbernitrat Eigenschaften

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(00:45)

Im Folgenden haben wir einige chemische und physikalische Eigenschaften der Verbindung für dich aufgelistet:

Molare Masse: Die molare Masse von AgNO₃ beträgt 169,87 g/mol.
Dichte : Die Verbindung hat eine Dichte von 4,35 g/cm³.
Schmelzpunkt: Bei 212°C schmilzt AgNO_3.
Siedepunkt: Silbernitrat zersetzt sich bei 440°C.
Aussehen: Du kannst dir das Salz als farblose, durchsichtige Kristalle vorstellen.
Löslichkeit: Es ist gut in Wasser löslich. Allerdings löst es sich weniger gut in Alkoholen, wie Ethanol (CH₃CH₂OH).
Besonderheit: Solltest du Silbernitrat auf deine Haut bekommen, färbt sich die Stelle nach Lichteinwirkung braunschwarz. Das liegt am enthaltenen Silber — nach ein paar Tagen verschwindet die Färbung aber wieder. Du kannst die Flecken auch sofort entfernen. Dafür gibst du eine Kaliumiodidlösung (KI) auf die Flecken und wäschst sie anschließend mit Fixiersalz (Lösung aus Natriumthiosulfat Na₂S₂O₃) aus.

Reaktionen

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(01:08)

Mithilfe von AgNO₃kannst du verschiedene Silbersalze, wie Silber(I)-oxid (Ag₂O), herstellen. Dazu lässt du Silbernitrat mit Natriumhydroxid (NaOH) reagieren:

$\ce{2 AgNO3 + 2 NaOH -> Ag2O + 2 NaNO3 + H2O}$

Bei der Reaktion von Natriumcarbonat (Na₂CO₃) mit AgNO₃erhältst du das Salz Silber(I)-carbonat (Ag₂CO₃):

$\ce{2 AgNO3 + Na2CO3 -> Ag2CO3 + 2 NaNO3}$

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Silbernitrat Verwendung

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(01:33)

Wofür das Salz verwendet werden kann, haben wir dir hier zusammengefasst:

Nachweisreagenz für Halogenide: Dazu zählst du die negativ geladenen Ionen (Anionen ) der Halogene. Also Chloridionen Cl^–, Bromidionen Br^–und Iodidionen I^–. Nur die Fluoridionen (F^–) kannst du nicht mithilfe von Silbernitrat nachweisen, da Silberfluorid (AgF) wasserlöslich ist.
Nachweisreagenz für Aldehyde: Bei der Tollensprobe kommt eine Silbernitratlösung zum Einsatz. Dadurch kann beispielsweise die Aldehydgruppe (–CHO) in Zuckern, wie Glucose (C₆H₁₂O₆), nachgewiesen werden.
Nachweisreagenz für Proteine: Hier dient AgNO₃ zur Färbung von Proteinen, die durch bestimmte Methoden (z. B. Polyacrylamid-Gel) aufgetrennt wurden.
Ausgangsstoff: Silbernitrat ist notwendig, um Silbersalze wie Silber(I)-oxid (Ag₂O) herzustellen.
Geldscheine: Die Scheine werden mit AgNO₃ präpariert, um Diebe und Bankräuber zu identifizieren. Das funktioniert, weil sich die Haut nach Berührung der Geldscheine schwarz färbt — und die Farbe kaum abgewaschen werden kann.
Medizin: In dem Bereich wird das Salz als Antiseptikum und als Ätzmittel („Höllenstein-Ätzstift“) gegen Geschwüre verwendet.
Homöopathie: Silbernitrat wird in der Homöopathie bei extremer Angst (z. B. Prüfungsangst) oder stressbedingten Verdauungsstörungen eingesetzt.

Silbernitrat Formel, AgNO3, silver nitrate, Höllenstein, Höllenstein Ätzstift, Höllensteinstift — Silbernitrat Verwendung Beispiele

Silbernitrat Nachweisreagenz

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(02:15)

Die chemische Verbindung ist ein wichtiges Reagenz zum Nachweis sämtlicher Stoffe. So kannst du damit Chloride (Cl^–), Bromide (Br^–), Iodide (I^–) oder Sulfidionen (S^2-) nachweisen. Der Chlorid-Nachweis mit Silbernitrat funktioniert, indem du AgNO₃ mit Natriumchlorid (NaCl) zur Reaktion bringst:

$\ce{AgNO3 + NaCl -> AgCl \downarrow + NaNO3}$

Dabei bilden sich Natriumnitrat (NaNO₃) und Silberchlorid (AgCl). Letzteres fällt als weißer Niederschlag aus. Daran erkennst du, dass Chlorid-Ionen (Cl^–) in deiner Probe vorhanden sind.

Silbernitrat Formel, AgNO3, silver nitrate, Höllenstein, AgNO3 + NaCl, NaCl + AgNO3 — Chlorid-Nachweis mit Silbernitrat

Genauso funktioniert es auch mit den anderen Halogenen . Du kannst deshalb eine allgemeine Gleichung dazu formulieren:

$\ce{Ag+_(aq) + NO3-_(aq) + X- -> AgX_(s) + NO3-_(aq)}$

Dabei kannst du für X^– entweder Cl, Br oder I einsetzen.

Tollensprobe

Eine sehr bekannte Nachweisreaktion für Aldehydgruppen (–CHO) ist die Tollensprobe (Silberspiegelprobe). Dafür benötigst du nicht reines AgNO₃, sondern eine Silbernitratlösung. Damit der Nachweis funktioniert, musst du eine konzentrierte Ammoniaklösung (NH₃) dazugeben.

Wie die weiteren Schritte der Tollensprobe lauten, verraten wir dir in unserem Video dazu!

Zum Video: Tollensprobe (Silberspiegelprobe)

Silbernitrat herstellen

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(03:01)

Um das Salz zu gewinnen, benötigst du Salpetersäure (HNO₃). Löst du in der Säure Silber (Ag) auf, erhältst du Silbernitrat, Wasser (H₂O) und das giftige Stickstoffmonoxid (NO):

$\ce{3 Ag + 4 HNO3 -> 3 AgNO3 + 2 H2O + NO}$

Um die Bildung des toxischen Stickstoffmonoxids zu verhindern, kannst du die Salpetersäure auch mit Silberoxid (Ag₂O) reagieren lassen:

$\ce{Ag2O + 2 HNO3 -> 2 AgNO3 + H2O}$

So entsteht neben AgNO₃ lediglich Wasser.

Um Silbernitrat zu produzieren, benötigst du also in jedem Fall Salpetersäure. Die Säure ist auch für die Herstellung vieler weiterer Stoffe unerlässlich. Welche das sind, erfährst du im nächsten Video!

Silbernitrat — häufigste Fragen

(ausklappen)

Ist Silbernitrat gefährlich?

Silbernitrat $(\text{AgNO}_3)$ ist gefährlich, weil es als stark reizender Stoff Haut und Augen verätzen kann. Bei Hautkontakt können sich durch Licht zudem braunschwarze Flecken bilden. Beim Arbeiten damit trägt man deshalb Schutzbrille und Handschuhe und vermeidet das Einatmen von Staub sowie jeden Kontakt mit Schleimhäuten.
Was macht Silbernitrat im Körper?

Silbernitrat $(\text{AgNO}_3)$ kann im Körper Gewebe stark reizen oder verätzen, wenn es auf Schleimhäute gelangt oder verschluckt wird. Auf der Haut entstehen nach Lichteinwirkung oft braunschwarze Verfärbungen, weil sich Silberverbindungen bilden. Größere oder wiederholte Aufnahme kann zu anhaltenden Silberablagerungen im Gewebe führen.
Verwenden Ärzte heutzutage noch Silbernitrat?

Ärzte verwenden Silbernitrat $(\text{AgNO}_3)$ auch heute noch, aber gezielt und meist nur äußerlich. Silbernitrat kommt als Ätzmittel in Form von Stiften oder Lösungen zum Beispiel zum Veröden von kleinen Gewebewucherungen oder zum Stillen punktförmiger Blutungen zum Einsatz. Die Anwendung erfolgt dosiert, weil es Gewebe schädigen kann.
Welche Farben haben die Niederschläge beim Halogenidnachweis mit Silbernitrat?

Beim Halogenidnachweis mit Silbernitrat ist der Niederschlag bei Chlorid weiß (Silberchlorid $(\text{AgCl})$ ). Bei Bromid entsteht ein cremefarbener bis hellgelber Niederschlag (Silberbromid $(\text{AgBr})$ ). Bei Iodid bildet sich ein gelber Niederschlag (Silberiodid $(\text{AgI})$ ).

Salze verstehen

Silbernitrat ist ein anorganisches Salz und gehört zu den wichtigen Stoffen der Chemie. Du ordnest Salze nach ihren Ionen, ihrer Bindung und ihren typischen Reaktionen ein. So erkennst du, warum sich Salze in Aufbau, Löslichkeit und Nachweis unterscheiden. Weitere Videos dazu findest du in unserem Chemiebereich.

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