Reaktionsgleichungen Übungen
Du brauchst in Chemie noch Übung beim Ausgleichen und Aufstellen von Reaktionsgleichungen? Dann sind unsere Reaktionsgleichung Übungen mit Lösung und auch unser Video genau das richtige für dich!
Inhaltsübersicht
Reaktionsgleichung aufstellen
Um eine Reaktionsgleichung aufzustellen, gehst du Schritt für Schritt folgendermaßen vor:
- Wortgleichung aufstellen: Hier stellst du dir folgende Fragen: Welche Stoffe reagieren und was kommt dabei heraus? Beispiel: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
- Formelgleichung aufstellen: Im Periodensystem kannst du nun die Kürzel für die Elemente finden und in der Gleichung einsetzen. Beispiel: Cu + O2 → CuO
- Reaktionsgleichung ausgleichen: Nun müssen nur noch die Atome der verschiedenen Elemente gezählt und auf beiden Seiten des Pfeils ausgeglichen werden. Beispiel: 2 Cu + O2 → 2 CuO
Wenn du dir noch einmal genauer ansehen möchtest, was Reaktionsgleichungen eigentlich sind und wie du sie aufstellst, dann schau dir unser Video zu den Reaktionsgleichungen an, bevor du mit den Übungen startest!
Übung: Reaktionsgleichungen ausgleichen
Bekommst du die Aufgabe, eine Reaktionsgleichung auszugleichen, dann musst du nur den dritten Schritt durchführen. Das heißt, du musst die passenden Zahlen in der Formelgleichung ergänzen. Wichtig ist dabei: Zahlen im Index werden mit den Zahlen vor dem Element/der Verbindung multipliziert. Beispiel: „2 O2“ sind insgesamt 4 O-Atome.
Beginne mit ein paar einfachen Übungen zu den Reaktionsgleichungen und bedenke, dass du nicht in allen freien Kästchen eine Zahl ergänzen musst. Denn an den Stellen, an denen eine 1 stehen müsste, kannst du die Zahl auch weglassen. Und beachte: Es dürfen nur Zahlen vor den Elementen ergänzt werden, nicht in der Summenformel.
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Na + Cl2 → NaCl
Lösung: 2 Na + (1) Cl2 → 2 NaCl -
Cu + S → Cu2S
Lösung: 2 Cu + (1) S → (1) Cu2S -
Zn + Cu2O → ZnO + Cu
Lösung: Zn + Cu2O → ZnO + 2 Cu -
Pb + Cl2 → PbCl4
Lösung: Pb + 2 Cl2 → PbCl4 -
Cu + O2 → Cu2O
Lösung: 4 Cu + O2 → 2 Cu2O -
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Lösung: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 -
Fe + O2 → Fe3O4
Lösung: 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 -
Mn + O2 → MnO
Lösung: 2 Mn + O2 → 2 MnO -
N2 + H2 → NH3
Lösung: N2 + 3 H2 → 2 NH3 -
Mg + Cu2O → MgO + Cu
Lösung: Mg + Cu2O → MgO + 2 Cu -
H2 + O2 → H2O
Lösung: 2 H2 + O2 → 2 H2O -
NaI + Cl2 → NaCl + I2
Lösung: 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2
Wenn du mit diesen Übungen keine Probleme hattest, bist du für die folgenden kniffligeren Aufgaben gewappnet:
Hinweis: Falls es bei einer Reaktion zu viele Ausgangsstoffe oder Endprodukte gibt, kann es dir beim Ausgleichen helfen, wenn du dir aufschreibst, wie viele Atome einer Sorte du jeweils auf der einen und der anderen Seite hast. Auf diese Weise ist es einfacher, den kleinsten gemeinsamen Nenner zu finden.
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CO2 + H2 → CH4 + H2O
Lösung: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O -
KClO3 → KClO4 + KCl + O2
Lösung: 2 KClO3 → KClO4 + KCl + O2 -
Al + Cu2O → Al2O + Cu
Lösung: 2 Al + Cu2O → Al2O + 2 Cu -
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
Lösung: Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 -
B + O2 → B2O3
Lösung: 4 B + 3 O2 → 2 B2O3 -
FeS + O2 → Fe3O4 + SO2
Lösung: 3 FeS + 5 O2 → Fe3O4 + 3 SO2 -
Al + ZnO → Al2O3 + Zn
Lösung: 2 Al + 3 ZnO → Al2O3 + 3 Zn -
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Lösung: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 -
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Lösung: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O -
NO + HNO3 → N2O4 + H2O
Lösung: 2 NO + 4 HNO3 → 3 N2O4 + 2 H2O -
NH3 + NO → N2 + H2O
→ Tipp: Du kannst nur ganze Zahlen ergänzen. Manchmal ist es also notwendig, größere Zahlen zu wählen, um den kleinsten gemeinsamen Nenner zu finden.
Lösung: 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O -
H3PO4 + Na2CO3 → Na3PO4 + H2O + CO2
Lösung: 2 H3PO4 + 3 Na2CO3 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2
Übung: Reaktionsgleichungen aufstellen
Wenn deine Aufgabe nicht das Ausgleichen, sondern das Aufstellen einer Reaktionsgleichung ist, dann gehst du in mehreren Schritten vor. Schau dir dafür am besten noch einmal die Erklärung oben an und probiere an den Übungen hier selbst, die passenden Reaktionsgleichungen aufzustellen:
Noch ein Tipp vorweg: Beachte die HNO-Regel: Wasserstoff (H), Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) kommen nicht einzeln, sondern doppelt (molekular) vor. Genauso ist es auch bei den Halogenen .
Beispiel 1: Lithium reagiert mit Brom zu Lithiumbromid.
- Ausgangsstoff(e): Lithium und Brom
Endprodukt(e): Lithiumbromid
Wortgleichung: Lithium + Brom → Lithiumbromid - Formelgleichung: Li + Br2 → LiBr→ Hinweis: Brom gehört zu den Halogenen. Hier gilt also die HNO-Regel.
- Reaktionsgleichung: 2 Li + Br2 → 2 LiBr
Beispiel 2: Stickstoff reagiert mit der Luft zu Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid.
- Ausgangsstoff(e): Stickstoff und Sauerstoff
Endprodukt(e): Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid
Wortgleichung: Stickstoff + Sauerstoff → Stickstoffmonoxid + Stickstoffdioxid - Formelgleichung: N2 + O2 → NO + NO2
- Reaktionsgleichung: 2 N2 + 3 O2 → 2 NO + 2 NO2
Beispiel 3: Schwefel verbrennt an der Luft zu Schwefeloxid.
- Ausgangsstoff(e): Schwefel und Sauerstoff
Endprodukt(e): Schwefeloxid
Wortgleichung: Schwefel + Sauerstoff → Schwefeloxid - Formelgleichung: S + O2 → SO2
- Reaktionsgleichung: S + O2 → SO2
Beispiel 4: Methan (CH4) verbrennt. Dabei entstehen Wasser und Kohlenstoffdioxid.
- Ausgangsstoff(e): Methan und Sauerstoff→ Tipp: Methan verbrennt an der Luft.Endprodukt(e): Wasser und Kohlenstoffdioxid
Wortgleichung: Methan + Sauerstoff → Wasser + Kohlenstoffdioxid - Formelgleichung: CH4 + O2 → H2O + CO2
- Reaktionsgleichung: CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2
Chemische Reaktionen
Um chemische Reaktionsgleichungen besser verstehen zu können, musst du wissen, was chemische Reaktionen eigentlich sind. Wenn dir das Aufstellen von Reaktionsgleichungen noch schwerfällt, könnte dir unser Video zu den chemischen Reaktionen helfen, also schau vorbei!