Mol
Mol ist die Einheit der Stoffmenge. Wie du ein Mol berechnest und es in andere Einheiten umrechnest, erfährst du hier und im Video anhand von Beispielen.
Inhaltsübersicht
Was ist ein Mol?
Ein Mol dient unter anderem der Mengenangabe in chemischen Reaktionen. Es ist nämlich die Einheit der Stoffmenge
(Symbol n). Durch die Mol-Angabe weißt du immer, mit wie vielen Teilchen eines Stoffes du gerade arbeitest — bei einem Mol sind das genau 6,02214076 
1023 Teilchen. Dabei kannst du in der Regel auf 6,022 1023 runden. Die Zahl hat auch einen Namen: Avogadro-Konstante
.
Beispiel: Wenn du dich fragst, wie viele Teilchen 1 Mol Wasser enthält, lautet die Antwort 6,022 1023 Teilchen.
Bei den Teilchen kann es sich beispielsweise um Atome, Elektronen oder Moleküle handeln.
Ein Mol beschreibt die Anzahl an Teilchen, die in einem Stoff vorhanden sind. Es ist die Einheit der Stoffmenge und ist über die Avogadro-Konstante definiert. So entspricht ein Mol stets 6,022 1023 Teilchen.
Mol berechnen
Da die Einheit über die Avogadro-Konstante definiert ist, benötigst du die Konstante auch, um Mol zu berechnen. Die Einheit der Avogadro-Konstante NA ist 
, die Einheit der Stoffmenge n ist 
. Die Formel lautet also:
![\[\textcolor{red}{N_A} =\frac{\textcolor{blue}{N}}{\textcolor{orange}{n}} = \frac{\textcolor{blue}{Anzahl\, der\, Teilchen}}{\textcolor{orange}{Stoffmenge}} \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-74c284528f5deea781a7fc2bade206f0_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
So kannst du dir auch immer herleiten, wie viele Teilchen in einem Mol enthalten sind — denn beträgt die Stoffmenge n = 1 Mol, entspricht die Anzahl an Teilchen der Avogadro-Konstante. Das siehst du, indem du die obige Formel umstellst:
![\[\textcolor{blue}{N} = \textcolor{red}{N_A} \cdot \textcolor{orange}{n} = \textcolor{red}{6,022 \cdot 10^{23} \frac{1}{mol}} \cdot \textcolor{orange}{1\: mol} = \textcolor{blue}{6,022 \cdot 10^{23}} \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-04b79635ce1a51133f52aef1456550f0_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Mol berechnen Übungen
Für die Berechnung schauen wir uns am besten einige Beispiele an.
Beispiel 1: Mol Wasser
Nehmen wir an, du möchtest wissen, wie viele Teilchen in 3,5 mol Wasser enthalten sind. Dafür nimmst du dir wieder die Formel zur Hilfe:
![\[\textcolor{red}{N_A} =\frac{\textcolor{blue}{N}}{\textcolor{orange}{n}} = \frac{\textcolor{blue}{Anzahl\, der\, Teilchen}}{\textcolor{orange}{Stoffmenge} }\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-7f22326afe93eccf90b41f4033fdef1c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Neben der Stoffmenge (3,5 mol) weißt du auch den Wert der Avogadro-Konstante, nämlich 6,022 1023. Stellst du nun die Formel nach Anzahl der Teilchen N um, bekommst du das Ergebnis:
![\[\textcolor{blue}{N} = \textcolor{red}{N_A} \cdot \textcolor{orange}{n} = \textcolor{red}{6,022 \cdot 10^{23} \frac{1}{mol}} \cdot \textcolor{orange}{3,5\:mol} = \textcolor{blue}{2,11 \cdot 10^{24}}} \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-14ec4518b0e5057deafe20bae1e1375c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
In deinem Wasser sind also 2,11 1024 Teilchen enthalten.
Merke: Manchmal wird die Einheit Mol in der Chemie fälschlicherweise als Konzentrationsangabe verwendet. Die Einheit der Konzentration c ist allerdings Mol pro Liter (mol/l). Sie beschreibt also beispielsweise, wie viele Mol Salz in einem Liter Wasser vorhanden sind. Daher kommt auch der Ausdruck „x-molare Salzlösung“.
Beispiel 2: Salzlösung
Die Mol-Berechnung funktioniert also nicht nur für Wasser, sondern auch für Salzlösungen. Hier kannst du herausfinden, wie viele Teilchen Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl) sich z.B. in einer 2,5 molaren Salzlösung befinden. Auch hier hast du wieder die Avogadro-Konstante sowie die Stoffmenge gegeben. Stellst du nun wieder die Formel nach N um, weißt du, wie viele Teilchen Kochsalz in der Salzlösung enthalten sind:
![\[\textcolor{blue}{N} = \textcolor{red}{N_A} \cdot \textcolor{orange}{n} = \textcolor{red}{6,022 \cdot 10^{23} \frac{1}{mol}} \cdot \textcolor{orange}{2,5\:mol} = \textcolor{blue}{1,51 \cdot 10^{24}}} \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-85dccce75c20561fe482d71d03c75151_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Beispiel 3: Gold
Es kann auch vorkommen, dass du die Anzahl der Teilchen gegeben hast und die Stoffmenge berechnen musst. Aber auch das ist kein Problem, dann musst du die Formel nur nach n umstellen:
![\[\textcolor{orange}{n} =\frac{\textcolor{blue}{N}}{\textcolor{red}{N_A}} = \frac{\textcolor{blue}{Anzahl\, der\, Teilchen}}{\textcolor{red}{Avogadro-Konstante} }\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-f97e6e92365c40c2212ddefe691ac1c5_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Als Beispiel hierfür verwenden wir Gold. Angenommen du weißt, dass die Anzahl der Goldteilchen 3,011 1023 beträgt und die Avogadro-Konstante 6,022 1023 ist. Welche Stoffmenge an Gold hast du dann?
![\[\textcolor{orange}{n} =\frac{\textcolor{blue}{N}}{\textcolor{red}{N_A}} = \frac{\textcolor{blue}{3,011 \cdot 10^{23}}}{\textcolor{red}{6,022 \cdot 10^{23} \frac{1}{mol}}} = \textcolor{orange}{0,5\:mol} }\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-3418d38afd9570c5cdb3b76c777fac8d_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Hast du 3,011 1023 Goldteilchen beträgt die Stoffmenge also 0,5 mol.
Umrechnungstabelle
Es gibt einige Vielfache von Mol, die wir dir in einer Tabelle zusammengestellt haben. So weißt du dann, wie du z.B. Millimol (Mmol) in Mol oder Mol in Mikromol (μmol) umrechnen kannst:
| Bezeichnung | Einheitssymbol | Faktor | Vielfaches |
| Megamol | Mmol | 106 | entspricht 1.000.000. Mol |
| Kilomol | Kmol | 103 | entspricht 1.000 Mol |
| Millimol | mmol | 10-3 | entspricht 0,001 Mol |
| Mikromol | μmol | 10-6 | entspricht 0,001 mmol |
| Nanomol | nmol | 10-9 | entspricht 0,001 μmol |
| Picomol | pmol | 10-12 | entspricht 0,001 nmol |
Molare Masse
Du kannst noch weitere Einheiten mit Mol berechnen – so zum Beispiel auch die Molare Masse M. Sie setzt sich nämlich aus Masse und Stoffmenge zusammen und hat die Einheit g/mol. Wie du die molare Masse genau berechnen kannst und wo du sie im Periodensystem findest, erfährst du in unserem Video !
