Du möchtest wissen, was die atomare Masseneinheit ist? Hier im Beitrag und im Video erklären wir es dir!
Inhaltsübersicht
Atomare Masseneinheit — einfach erklärt
Alle Atome und Moleküle haben eine bestimmte Masse. Um diese anzugeben, nutzt du die atomare Masseneinheit u. Die Einheit 1u entspricht dabei einer Masse von 1,66054 •10-27 kg bzw. 1,66054 • 10-24 g. Die Atommasse von Aluminium beträgt zum Beispiel 27u. Das Gewicht kannst du auch genau bestimmen, indem du 27 • (1,66054 • 10-24 g) rechnest. Ein Aluminiumatom wiegt also 4,483458 • 10-23 g.
Die Masse eines Atoms ist hauptsächlich von seinen Protonen und Neutronen im Atomkern bestimmt. Sie wiegen jeweils 1u. Die Elektronen, die um den Kern herumschwirren, machen hingegen nur 0,1 % der Gesamtmasse aus. Ihren Beitrag zur Atommasse kannst du daher vernachlässigen.
Gut zu wissen: Eine weitere Bezeichnung für die atomare Masseneinheit ist „Dalton“ (Einheit: Da). Dabei gilt: 1 u = 1 Da.
Die atomare Masseneinheit ist definiert als 
der absoluten Atommasse des Kohlenstoff-Isotops 12C. Grund dafür ist, dass Kohlenstoff-12 ein spezieller Kohlenstofftyp, der sehr stabil und überall in der Natur zu finden ist. Es wurde festgelegt, dass 1u genau der Masse des Kohlenstoff-12-Atoms ist und der Standard an dem sich alle anderen Atommassen messen lassen.
Atommasse u
Um die Atommasse eines Elements zu bestimmen, brauchst du das Periodensystem. Dort findest du die Atommasse rechts oben neben dem Symbol jedes Elements.
Beispielsweise steht im Periodensystem bei Magnesium die Atommasse 24,305. Das bedeutet, dass die durchschnittliche Masse eines Magnesiumatoms etwa 24u ist. Da Magnesium die Ordnungszahl 12 besitzt, befinden sich also 12 Protonen im Atomkern. Die restlichen 12 Teilchen sind demzufolge Neutronen.
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Molare Masse berechnen
Die Masse eines Atoms in u hat in etwa den gleichen Zahlenwert wie dessen molare Masse in g/mol. Wie du die molare Masse berechnest, zeigen wir dir in unserem Video!
Atomare Masseneinheit — häufigste Fragen
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Atomare Masseneinheit — häufigste Fragen
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Was ist die Atommasse?Die Atommasse ist die Masse eines einzelnen Atoms, angegeben in der atomaren Masseneinheit u. Im Periodensystem steht dafür meist ein Dezimalwert, der die durchschnittliche Masse der Atome dieses Elements beschreibt. Zum Beispiel bedeutet 24,305 bei Magnesium: Ein Magnesiumatom hat etwa 24 u Masse.
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Was ist die atomare Masseneinheit amu?Die atomare Masseneinheit amu (atomic mass unit) ist eine Einheit für die Masse von Atomen und Molekülen. 1 amu entspricht 1 u und wird auch Dalton (Da) genannt. In Kilogramm gilt: 1 u = 1,66054 · 10⁻²⁷ kg.
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Wie berechnet man die Atommasse?Die Atommasse berechnet man, indem man die Masse in u mit dem Wert von 1 u in Gramm oder Kilogramm multipliziert. Zum Beispiel hat Aluminium die Atommasse 27 u. Dann gilt: 27 · (1,66054 · 10⁻²⁴ g) = 4,483458 · 10⁻²³ g pro Aluminiumatom.
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Entspricht 1 Dalton 1 g/mol?1 Dalton (Da) entspricht nicht 1 g/mol, sondern 1 Dalton entspricht 1 u als Masse eines einzelnen Teilchens. g/mol ist eine Einheit für die molare Masse, also die Masse von 1 mol Teilchen. Die Zahlenwerte von Atommasse in u und molarer Masse in g/mol sind oft ähnlich.
Atommassen verstehen
Die atomare Masseneinheit gehört zu den Atommassen und ist wichtig, um die Masse von Atomen und Molekülen anzugeben. Du vergleichst in diesem Themenfeld Atome, Teilchenzahlen und Werte aus dem Periodensystem. So wird klar, wie die Masse eines Atoms mit Protonen, Neutronen und der molaren Masse zusammenhängt. Weitere Videos dazu findest du in unserem Chemiebereich.
