Periodensystem Hauptgruppen

Hauptgruppen Periodensystem einfach erklärt

Die chemischen Elemente im Periodensystem (PSE) sind in 18 Spalten in 18 verschiedene Gruppen eingeteilt. Es gibt:

• acht Hauptgruppen
• zehn Nebengruppen

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Dabei bildet jede Spalte eine eigenständige Gruppe chemischer Elemente . Die acht Hauptgruppen lauten: 

Die chemischen Elemente in den Hauptgruppen kannst du auch Hauptgruppenelemente nennen. Innerhalb einer Gruppe haben die Elemente oft sehr ähnliche chemische Eigenschaften. Je nach Hauptgruppe stimmen Eigenschaften unterschiedlich stark überein.

Außerdem gibt die Hauptgruppennummer die Anzahl der Valenzelektronen im Atom an. Magnesium steht zum Beispiel in der II. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle) und besitzt 2 Valenzelektronen.  

Periodensystem Hauptgruppen Namen

Die Namen der acht Hauptgruppen sowie ihre chemische Elemente haben wir dir in einer Übersicht dargestellt: 

• Alkalimetalle: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium, Francium
• Erdalkalimetalle: Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium
• Borgruppe (Triele): Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium
• Kohlenstoffgruppe (Tetrele): Kohlenstoff, Silicium, Germanium, Zinn, Blei
• Stickstoffgruppe (Pnikogene): Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Bismut
• Chalkogene: Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium
• Halogene: Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat
• Edelgase: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon

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Periodensystem Nebengruppen

Zwischen den Hauptgruppen II (Erdalkalimetalle) und III (Borgruppe) findest du die Nebengruppen. Die zehn Nebengruppen sind jeweils nach ihrem obersten Element benannt. Beispiele sind die Titangruppe (Ti, Zr, Hf) und die Zinkgruppe (Zn, Cd, Hg).

Ein Unterschied zu den Hauptgruppenelementen ist, dass alle Nebengruppenelemente Metalle sind.

Außerdem sind sich Elemente verschiedener Nebengruppen ähnlicher als Elemente verschiedener Hauptgruppen.

Hauptgruppenelemente Eigenschaften

Die ähnlichen chemischen Eigenschaften von Elementen einer Hauptgruppe kannst du durch ihren Atomaufbau begründen. Denn die Elemente haben die Gemeinsamkeit, dass sie die gleiche Anzahl von Valenzelektronen haben. 

Das bedeutet, dass sie in chemischen Reaktionen gleich viele Elektronen aufnehmen oder abgeben, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Nachfolgend haben wir dir ein paar Eigenschaften zu den Hauptgruppen zusammengefasst:

Alkalimetalle

Die Alkalimetalle haben niedrige Schmelzpunkte. Zusätzlich sinkt der Schmelzpunkt von oben nach unten in der Gruppe. Weiterhin reagieren die Alkalimetalle stark mit Wasser. Dabei bilden sie Wasserstoff sowie das entsprechende Alkalimetallhydroxid (M(OH)). Als einziges Element der Gruppe gehört Francium zu den radioaktiven Elementen .

Erdalkalimetalle

Die Erdalkalimetalle Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium haben gegenüber den Alkalimetallen deutlich höhere Schmelzpunkte. Sie besitzen wie die Alkalimetalle einen metallischen Glanz. In der Natur kommen Erdalkalimetalle häufig in Form von Silikaten, Carbonaten und Sulfaten vor.

Borgruppe

Die Elemente der Borgruppe liegen meist als Sauerstoffverbindungen (Oxide) vor. Bor unterscheidet sich in seinen Eigenschaften wesentlich von den anderen Elementen. Denn Bor ist ein Halbmetall. Dagegen sind die Elemente Aluminium, Gallium, Indium und Thallium alle Metalle und haben ähnliche Eigenschaften wie die Erdalkalimetalle.

Kohlenstoffgruppe

In der Kohlenstoffgruppe haben die Elemente sehr unterschiedliche Eigenschaften. Denn darin sind Nichtmetalle (C), Halbmetalle (Si, Ge) und Metalle (Sn, Pb) enthalten. Aufgrund der Unterschiede ist es schwierig, ein allgemeines Reaktionsverhalten anzugeben.

Stickstoffgruppe

Auch die Stickstoffgruppe enthält wie die Kohlenstoffgruppe unterschiedliche Arten von Elementen: Nichtmetalle wie Stickstoff (N) und Phosphor (P) sowie Halbmetalle wie Arsen (As) und Antimon (Sb). Dagegen hat Bismut (Bi) metallische Eigenschaften. Alle Elemente bis auf Stickstoff, der gasförmig ist, sind fest.

Chalkogene

In der Natur kommen Chalkogene meist in Form von Mineralien und Erzen vor. Mit Metallen bilden Chalkogene Metallchalkogenide. Ein Beispiel ist Magnesiumoxid (MgO). Unter den Metallchalkogeniden sind die meisten Oxide (O) und Sulfide (S).

Halogene

Die Halogene Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat gehören zu den Nichtmetallen. Sie sind sehr reaktionsfreudig, wobei ihre Reaktivität von oben nach unten abnimmt. Halogenatome haben sieben Valenzelektronen. Um die Oktettregel (acht Valenzelektronen) zu erreichen, liegen die Halogene deshalb immer als Moleküle vor.

Edelgase

Zu den Edelgasen gehören die chemischen Elemente Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Sie sind sehr reaktionsträge. Die Edelgase sind farb- und geruchlos. Sie sind in der Luft nur in sehr geringen Mengen vorhanden.

Merksätze Periodensystem

Damit du dir die chemischen Elemente in einer Hauptgruppe besser merken kannst, haben wir für dich einige Merksätze zusammengestellt:

Periodensystem zum Ausdrucken

Wenn du das Periodensystem immer griffbereit haben möchtest, kannst du es hier als Datei herunterladen und ausdrucken. 

Alkalimetalle

Du hast in unserem Artikel nun einige Grundlagen zu den Hauptgruppen im Periodensystem gelernt. Wenn du mehr über eine bestimmte Hauptgruppe wissen willst, dann starte doch am besten sofort mit unserem Video zu den Alkalimetallen!