Die Elektrolyse ist in der Chemie ein häufig verwendetes Verfahren. Was eine Elektrolyse ist und wo du sie in der Chemie findest, erklären wir dir hier und im Video .

Was ist eine Elektrolyse? 

Eine Elektrolyse ist ein Verfahren, bei dem durch elektrischen Strom eine Redoxreaktion erzwungen wird. Dabei wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt. Beispielsweise wird die Elektrolysezelle zur Herstellung und Aufreinigung von Stoffen verwendet.

Die Elektrolyse findet in einer Elektrolysezelle statt. Sie ist das Gegenteil der galvanischen Zelle. Am besten erkennst du das am Beispiel eines Akkus: Der Ladeprozess ist die Elektrolyse, der Entladeprozess die galvanische Reaktion.

Elektrolyse Definition

Die Elektrolyse ist eine Redoxreaktion, welche durch elektrische Energie erzwungen wird. Die elektrische Energie wird dabei in chemische Energie umgewandelt.

Elektrolysen haben in der Chemie vielfältige Anwendungsbereiche: Beispielsweise bei der Gewinnung von Metallen (Aluminium) oder der Spaltung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff.

Elektrolysezelle 

Die Elektrolyse findet in einer Elektrolysezelle statt. Durch den Zufluss von elektrischer Energie wird eine chemische Reaktion erzwungen.

Aufbau Elektrolysezelle

Eine Elektrolysezelle besteht aus zwei Elektroden, an denen die Teilreaktionen der Redoxreaktion ablaufen. Die Elektroden sind über eine Spannungsquelle verbunden und befinden sich in einer leitfähigen Flüssigkeit. Die leitfähige Flüssigkeit bezeichnest du auch als Elektrolyten. Er besteht aus Kationen und Anionen.

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Aufbau Elektrolysezelle

Die mit dem Minuspol verbundene Elektrode nennst du Kathode, die mit dem Pluspol verbundene Elektrode heißt Anode.

Demnach sind der Aufbau von Elektrolysezelle und galvanischer Zelle sehr ähnlich. Es gibt aber zwei grundlegende Unterschiede:

  • die Elektrolysezelle verwendet eine Spannungsquelle, die galvanische Zelle einen Stromabnehmer
  • eine Elektrolyse findet in einem Behälter statt, die galvanische Zelle ist zweigeteilt

Prinzip Elektrolyse

Eine Elektrolyse läuft folgendermaßen ab: Wenn du über die beiden Elektroden einen Gleichstrom anlegst, fließen die Elektronen in Richtung der Kathode. Somit entsteht an der Anode ein Elektronenmangel und an der Kathode ein Elektronenüberschuss.

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Ablauf Elektrolyse

Der Elektronenüberschuss an der Kathode führt dazu, dass die positiven Kationen sich zur Kathode bewegen. Dort nehmen sie die überschüssigen Elektronen auf und werden somit reduziert. Die gleiche Anzahl an negativen Anionen wandert währenddessen zur positiven Anode und gibt dort ihre Elektronen ab (Oxidation).

Für den Ablauf einer Elektrolyse ist eine Mindestspannung erforderlich. Du nennst sie auch Zersetzungsspannung (U_z). Erst wenn deine Zersetzungsspannung erreicht ist, läuft die Elektrolyse ab.

Elektrolyse Beispiele

Es gibt sehr viele Beispiele für Elektrolysen. Damit du das Prinzip der Elektrolyse besser verstehst, zeigen wir dir einige. Die Elektrolysen von…

  • Zinkiodid (ZnI2)
  • Natriumchlorid (NaCl) und
  • Wasser

Elektrolyse Zinkiodid

Zinkiodid (ZnI2) ist eine chemische Verbindung aus Zink und Iod und zählt zu den Halogeniden. Du kannst eine wässrige Lösung von Zinkiodid als Elektrolyten verwenden.

Wenn du nun eine Gleichspannung anlegst, wandern die positiv geladenen Zinkionen (Zn2+) zur Kathode. Dort nehmen sie zwei Elektronen auf (Reduktion) und an der Kathode bildet sich elementares Zink (Zn). Eine Rückreaktion des elementaren Zinks verhinderst du durch eine gleichmäßige Zersetzungsspannung und somit einen konstanten Elektronenüberschuss an der Kathode.

Die negativ geladenen Iodidionen (2I) sammeln sich an der Anode. Dort geben sie jeweils ein Elektron ab (Oxidation). Dabei entsteht elementares Iod (I2).

Oxidation: 2 I -> I2 + 2e
Reduktion: Zn2+ + 2e -> Zn

Die gesamte Redoxreaktion kannst du wie folgt darstellen:

Redoxreaktion: Zn2+ + 2 I -> Zn + I2

Wie du siehst, hat die Wirkung des elektrischen Stroms die chemische Verbindung Zinkiodid in die Elemente Zink und Iod aufgetrennt.

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Beispiel Elektrolyse: Zinkiodid

Elektrolyse Natriumchlorid

Die Elektrolyse von Natriumchlorid nennst du auch Kochsalzelektrolyse. Dabei wird Natriumchlorid durch einen elektrischen Strom zersetzt. Sie gehört zu den Chloralkalielektrolysen. Du verwendest dabei eine wässrige Lösung von Natriumchlorid als Elektrolyten.

Der Elektronenüberschuss an der Kathode führt dazu, dass die im Wasser vorhandenen Protonen (H+) ein Elektron aufnehmen (Reduktion). Dabei entsteht Wasserstoff (H2). Zusätzlich entstehen auch Hydroxidionen, die danach in Lösung gehen.

Die negativ geladenen Chlorionen (Cl) sammeln sich an der Anode und geben ein Elektron (Oxidation) ab. Daraufhin bilden zwei Chloratome ein Chlormolekül (Cl2).

Die freien Natriumkationen (Na+) bilden zusammen mit den übrigen Hydroxidionen (OH) eine verdünnte Natronlauge.

Die Reaktionsgleichung lautet:

2 NaCl + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + Cl2

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Elektrolyse Beispiel: Natriumchlorid

Elektrolyse von Wasser

Durch die Elektrolyse von Wasser kannst du sogar Wasser in seine Ausgangsstoffe Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2) zerlegen. Die Wasserelektrolyse besteht aus zwei verschiedenen Teilreaktionen an den beiden Elektroden.

Elektrolyse von Wasser
Elektrolyse von Wasser

Die Reaktionsgleichungen an der Kathode und der Anode sehen wie folgt aus:

Kathode: 2 H2O + 2e -> H2 + 2 OH
Anode: 2 H2O -> O2 + 4H+ + 4e

Redoxreaktion: 2 H2O -> 2 H2 + O2

Wirkungsgrad Elektrolyse

Grundsätzlich ist die Elektrolyse ein sehr energieeffizienter Prozess mit einem Wirkungsgrad von über 70%. Wichtig dafür ist, dass du für den Prozess eine Spannung nahe an der Zersetzungsspannung wählst.

Um die Elektrolyse von Gasen zuverlässiger ablaufen zu lassen, wird ein gewisser Betrag an zusätzlicher Spannung benötigt. Diese „Überspannung“ ist stark von dem Elektrodenmaterial abhängig und reduziert oft auch den Wirkungsgrad der Reaktion.

Weiterhin kann ein Diaphragma den elektrischen Stromfluss behindern. Dadurch kann der Wirkungsgrad des gesamten Elektrolyseprozesses heruntergesetzt werden.

Elektrolyse Anwendungsgebiete 

Die Elektrolyse findet insbesondere für verschiedenste technische Stofftrennungen Anwendung. Doch auch zur Metallbearbeitung und Abwasserreinigung kann sie verwendet werden. Nachfolgend beschreiben wir dir drei wichtige Anwendungsbereiche der Elektrolyse.

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Elektrolyse Anwendungsgebiete

Chloralkalielektrolyse

Mit der Chloralkalielektrolyse kannst du aus einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid die Produkte Chlor, Wasserstoff und Natronlauge erzeugen. Du kannst dabei zwischen drei technischen Verfahren unterscheiden:

Beim Diaphragmaverfahren werden der Kathoden- und der Anodenraum durch ein Diaphragma aus Asbest getrennt. Die Kathode besteht meist aus Stahl und die Anode aus beschichtetem Titan. Die Anoden- und Kathodenreaktionen setzen sich wie folgt zusammen:

Anode: 2Cl(aq) -> Cl2 (g) +2e
Kathode: 2 H3O+(aq) + 2e -> OH(aq) + H2(g)

Die freien Natriumionen (Na+) bilden zusammen mit den entstandenen Hydroxidionen (OH) Natronlauge (NaOH) bis zu einer Konzentration von ca. 15%.

Die zweite Methode ist das sogenannte Membranverfahren. Hierbei wird das Diaphragma durch eine dünne chlorbeständige Membran ersetzt. Wie beim Diaphragmaverfahren besteht die Anode aus Titan, die Kathode jedoch aus Nickel. Die chemischen Reaktionen entsprechen denen des Diaphragmaverfahrens.

Membranverfahren, Elektrolyse Anwendungsgebiet Beispiel
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Elektrolyse Membranverfahren

Als dritte und letzte Methode zur Chloralkalielektrolyse kannst du das Amalgamverfahren verwenden. Dieses besteht aus einer Titan-Anode und einer Quecksilber-Kathode. Das an der Kathode gebildete Natrium löst sich in dem Quecksilber als Natriumamalgam auf. Durch diese Reaktion erhält das Amalgamverfahren auch seinen Namen.
Theoretisch können folgende Elektrodenreaktionen ablaufen:

Anode:

2 Cl(aq) -> Cl2(g) + 2e
4 OH(aq) -> O2(g) + 2 H2O +4e

Kathode:

Na+(aq) + e -> Na
2 H3O+(aq) + 2e -> H2 + 2 H2O

Das Natrium reagiert an der Quecksilber-Kathode sofort zu Natriumamalgam.

Na/Hgx

Wenn du nun Natronlauge aus der Reaktion erhalten willst, dann muss dein Natriumamalgam in einer weiteren Kammer, dem Amalgamzersetzer, zur Reaktion gebracht werden. Durch die Reaktion mit Wasser zersetzt sich das Natrumamalgan zu Natronlauge:

2 Na/Hgx + 2 H2O -> 2 NaOH(aq) + H2(g)

Als Gesamtreaktion erhältst du:

2 NaCl(aq) + 2 H2O -> 2 NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)

Kolbe Elektrolyse

Bei der Kolbe Elektrolyse werden Carbonsäuren oder dessen Salze (Carboxylate) gespalten. Ziel dieser Reaktion ist es, zwei Reste aneinander zu kuppeln. Zuerst entstehen dabei Radikale, die dann zu verschiedenen Kohlenwasserstoffen weiterreagieren können. So konnte der Entdecker der Reaktion Herrmann Kolbe beispielsweise aus Essigsäure Ethan herstellen.

Galvanik

In der Galvanik, oder auch Galvanotechnik, wird die Elektrolyse zur Abscheidung von Metallen verwendet. Da die Qualität eines Werkstücks oft von seinem metallischen Glanz abhängig ist, ist die Effektivität der Elektrolyse hier besonders wichtig.

Galvanische Zelle

Du hast nun den Aufbau, das Prinzip und einige Beispiele der Elektrolyse kennengelernt. Dabei kannst du durch Strom eine chemische Reaktion erzwingen. Allerdings können chemische Reaktionen in galvanischen Zellen auch umgekehrt Strom liefern. Schau dir jetzt unseren Beitrag  an, um mehr darüber zu erfahren!

Zum Video: Galvanische Zelle
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