Um die Stoffmenge berechnen zu können, gibt es verschiedene Möglichkeiten. Welche Formeln du dafür anwendest und was du dabei beachten musst, erfährst du in unserem Video und Beitrag!
Stoffmenge berechnen einfach erklärt
Bei der Berechnung der Stoffmenge n teilst du die Masse m eines beliebigen Stoffes „x“ durch seine molare Masse M. Am häufigsten nutzt du für die Berechnung der Stoffmenge also die Formel:
![\[n_x = \frac{m_x}{M_x}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-169e716eec8e22fd8bac6804b33e2374_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Die Stoffmenge n berechnest du aber auch auf weitere Arten:
- Mithilfe des Volumens: Betrachtest du die Stoffmenge von Gasen, teilst du das Volumen V durch das Molvolumen Vm.
- Mithilfe der Teilchenzahl: Ist dir die Teilchenzahl eines Stoffes gegeben, teilst du die Teilchenzahl N durch die Avogadrozahl NA.
- Mithilfe der Stoffmengenkonzentration: Möchtest du die Stoffmenge in einer Lösung berechnen, multiplizierst du das Volumen V der Lösung mit der Stoffmengenkonzentration c.
![\[n_\text{x} = \frac{\textcolor{blue}{V_\text{x}}}{\textcolor{orange}{V_\text{m}}} \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; n_\text{x} = \frac{\textcolor{olive}{N_\text{x}}}{\textcolor{violet}{N_\text{A}}} \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; n_\text{x} = \textcolor{purple}{c_\text{x}} \cdot \textcolor{blue}{V}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-e84ee022701056881d921dedf81c4554_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Die Stoffmenge hat die Einheit Mol. Ein Mol eines Stoffes enthält genau wie die Avogadrozahl NA immer 6,022 • 1023 Teilchen. Das heißt: hast du 4 Mol eines Stoffes, sind das 4 • 6,022 • 1023 Teilchen.
Stoffmenge berechnen mithilfe der molaren Masse
Schau dir zuerst ein Rechenbeispiel mit der Masse m und der molaren Masse M an.
![\[n = \frac{m}{M}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-01bfcd58cafaf86efb6effc73a2b8dc4_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Du sollst berechnen, wie viel Mol in 5 g Gold enthalten sind. Um das zu beantworten, schaust du im Periodensystem zuerst nach der molaren Masse von Gold (Au).
Die molare Masse von Gold beträgt 196,97 
. Somit kannst du die Werte für die Masse m und molare Masse M einfach in die Stoffmenge Formel einsetzen:
![\[n = \frac{m}{M} = \frac{5\text{g}}{196,97\,\frac{\text{g}}{\text{mol}}} = 0,025 \,\text{mol}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-1965fe6ddd60c06964cafb9e97efd51b_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Jetzt weißt du, dass 5 g Gold genau eine Stoffmenge von 0,025 mol haben!
Stoffmenge berechnen mithilfe des Volumens
Wie berechnest du die Stoffmenge in einem Gas? Das geht ganz einfach! Dafür teilst du das Volumen V deines Gases mit dem Molvolumen Vm.
![\[n = \frac{\textcolor{blue}{V}}{\textcolor{orange}{V_{\text{m}}}}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-cc16a77c4838ba45f5927cd2ef75562c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Ein Mol von einem Gas hat unter Normalbedingungen immer ein Volumen von 22,4 l. Das nennst du auch Molvolumen Vm. Das Molvolumen ist also immer 22,4 
.
Wie viel Mol sind in 20 l Kohlenstoffdioxid (CO2)?
Um die Frage zu beantworten, setzt du 20 l und 22,4 
in deine Stoffmenge Formel ein!
![\[n = \frac{\textcolor{blue}{V}}{\textcolor{orange}{V_{\text{m}}}} = \frac{\textcolor{blue}{20\,\text{l}}}{\textcolor{orange}{22,4\,\frac{\text{l}}{\text{mol}}}} = 0,89\,\text{mol}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-68915258f6624c4d562420489501c82d_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Also stecken in 20 l Kohlenstoffdioxid 0,89 mol!
Wie viel Mol sind hingegen in 20 l Ethoxytrifluorsilan (C2H5F3OSi)?
Auch hier setzt du die Werte 20 l und 22,4 in deine Stoffmenge Formel ein!
Wieder erhältst du einen Wert von 0,89 mol. Es ist also ganz egal, welches Gas du hast. Solange Normalbedingungen gelten, ist die Stoffmenge immer das Volumen geteilt durch 22,4 
!
Stoffmenge berechnen mithilfe der Teilchenzahl
Wenn du von einem Stoff nur die Teilchenzahl kennst und seine Stoffmenge berechnen willst, teilst du deine Teilchenzahl N durch die Avogadrozahl NA. Sie beträgt immer 6,022 • 1023 
oder mol-1 .
![\[n = \frac{\textcolor{olive}{N}}{\textcolor{violet}{N_\text{A}}}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-80999d5c30469b7ed09d48bfc39ab17c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Wie viel Mol erhältst du bei 1025 Uran-Teilchen?
Um das herauszufinden, setzt du 1025 für N und 6,022 • 1023 für NA in deine Stoffmenge Formel ein!
![\[n = \frac{\textcolor{olive}{N}}{\textcolor{violet}{N_\text{A}}} = \frac{\textcolor{olive}{10^{25}}}{\textcolor{violet}{6,022 \cdot 10^{23} \,\text{mol}^{-1}}} = 16,606 \,\text{mol}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-05d610326fe35855ce8d247c5c7c15aa_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Somit entsprechen 1025 Uran-Teilchen 16,606 mol! Wie bei der Berechnung mit dem Molvolumen spielt es keine Rolle, was für einen Stoff du nimmst.
![\[n = \textcolor{purple}{c} \cdot \textcolor{blue}{V}\]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-ef085004b78b0bbdb766c3d086f3a522_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Stoffmengenkonzentration
Die Stoffmenge ist ein wichtiger Bestandteil der Stoffmengenkonzentration. Alles was du zur Stoffmengenkonzentration wissen musst, inklusive zwei ausführlichen Beispielrechnungen, findest du in unserem Beitrag dazu!
