Korrespondierende Säure-Base-Paare
Korrespondierende Säure-Base-Paare sind ein zentraler Aspekt in der Chemie. In diesem Beitrag und im Video erfährst du, was korrespondierende Säure-Base-Paare sind und wie sie in chemischen Gleichgewichten funktionieren.
Inhaltsübersicht
Korrespondierende Säure-Base-Paare einfach erklärt
Ein korrespondierendes Säure-Base-Paar besteht aus einer Säure und einer Base. Die Säure gibt ein Proton ab und wird zur korrespondierenden Base. Die Base nimmt das Proton auf und wird zur korrespondierenden Säure.
Es handelt sich dabei um eine Protonenübertragungsreaktion (Protolyse). Die Idee stammt aus der Brönsted-Theorie. Nach dieser Theorie ist eine Säure ein Protonendonator und eine Base ein Protonenakzeptor.
Gut zu wissen: Korrespondierende Säure-Base-Paare sind in Gleichgewichtsreaktionen zu finden. Das bedeutet, dass die Reaktionen in beide Richtungen ablaufen: von Säure zu Base und umgekehrt.
Korrespondierende Säure-Base-Paare werden auch als konjugierte Säure-Base-Paare bezeichnet. „Korrespondieren” deutet auf eine Beziehung (lat.: correspondere) zwischen den Partnern hin. „Konjugieren” hingegen, hebt die enge und direkte Verbindung der Paare hervor, durch den Austausch von Protonen.
Korrespondierende Säure-Base-Paare Beispiele
Für eine Säure-Base-Reaktion benötigen wir zum einen eine Säure, die Protonen abgibt. Zum anderen brauchen wir eine Base, die diese aufnimmt. Schauen wir uns das an einem Beispiel an: die Reaktion von der Säure Wasserstoffchlorid (HCl) mit der Base Wasser (H₂O).
In der Reaktion gibt HCl ein Proton (H⁺) ab und wird zu Cl⁻, einer Base. Das Wasser H₂O nimmt das Proton auf und wird zu H₃O⁺, einer Säure. Hier siehst du die Hinreaktion:
![\[ Wasserstoffchlorid + Wasser \rightleftharpoons Oxonium-Ion + Chloridion \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-3a458953491f450abf5b18a952f97b52_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ \textcolor{red}{HCl} + \textcolor{cyan}{{H}_2\text{O}} \rightleftharpoons \textcolor{red}{{H}_3\text{O}^+} + \textcolor{cyan}{{Cl}^-} \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-8797594487d945f03f7875b08313bdf2_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Da es sich um eine Gleichgewichtsreaktion handelt, gibt auch eine Rückreaktion. Dabei gibt H₃O⁺ ein Proton an Cl⁻ ab und wird so zurück zu H₂O. Cl⁻ nimmt das Proton auf und wird zurück zu HCl.
![\[ Oxonium-Ion + Chloridion \rightleftharpoons Wasserstoffchlorid + Wasser \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-79afb29dc3843beaced00428cda4104a_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ \textcolor{red}{{H}_3\text{O}^+} + \textcolor{cyan}{{Cl}^-} \rightleftharpoons \textcolor{red}{HCl} + \textcolor{cyan}{{H}_2\text{O}} \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-190209908ab07f49492e2b47a5e658fa_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
So entstehen zwei korrespondierende Säure-Base-Paare:
- Wasserstoffchlorid (Säure 1) & Chloridion (Base 1) → HCl/Cl⁻
- Oxonium-Ion (Säure 2) & Wasser (Base 2) → H₃O⁺/H₂O
Wichtig: Wenn du korrespondierende Säure-Base-Paare angibst, nennst du immer zuerst die Säure.
Weitere korrespondierende Säure-Base-Paare Beispiele
Es gibt noch viele weitere Säure-Base-Reaktionen, in denen korrespondierende Säure-Base-Paare entstehen. Hier zeigen wir dir zwei weitere Beispiele:
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Essigsäure und Acetat-Ion:
Bei der Reaktion von Essigsäure mit Wasser wird ein Proton an das Wasser abgegeben, und es entsteht das Acetat-Ion.![\[ CH_3COOH (Säure) + H_2O (Base) \rightleftharpoons CH_3COO^- (Base) + H_3O^+ (Säure) \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-cddb059be363b4dcc4a553ea1ad4e648_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Die entstandenen Säure-Base-Paare sind:
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CH3COOH/CH3COO–
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H₃O⁺/H₂O
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Ammoniak und Ammonium-Ion:
Ammoniak reagiert mit Wasser, indem es ein Proton aufnimmt, und bildet das Ammonium-Ion.![\[ NH_3 (Base) + H_2O (Säure) \rightleftharpoons NH_4^+ (Säure) + OH^- (Base) \]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-317d0e5f2d89fd86aa16377e2184fc28_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Die korrespondierenden Säure-Base-Paare sind:
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- NH4+/NH3
- H₂O/OH–
Korrespondierende Säure-Base-Paare — häufigste Fragen
- Was sind korrespondierende Säure-Base-Paare?
Korrespondierende Säure-Base-Paare sind Molekülpaare, die durch Protonenübertragung entstehen. Zum Beispiel in der Reaktion zwischen Wasser (H₂O) und Wasserstoffchlorid (HCl). HCl gibt ein Proton ab und wird zum Chlorid-Ion (Cl⁻), während Wasser das Proton aufnimmt und zum Oxonium-Ion (H₃O⁺) wird.
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Was sind korrespondierende Säuren?
Korrespondierende Säuren sind Moleküle, die in der Lage sind, ein Proton abzugeben. Die Übertragung von Protonen ist charakteristisch für Säure-Base-Reaktionen aus. Diese Art der Reaktionen werden besonders in der Brönsted-Theorie hervorgehoben.
Ampholyte
Wasser kann in Säure-Base-Reaktionen sowohl als Säure, als auch als Base agieren. Daher bezeichnest du Wasser auch als Ampholyt. Mehr über Ampholyte und ihre Eigenschaften, erfährst du in unserem Video!
