Die Lewis Formel ist eine Methode, um Moleküle darzustellen. Wie du sie aufstellst und was sie von anderen Strukturformeln unterscheidet, zeigen wir dir hier und im Video.

Inhaltsübersicht

Lewis Schreibweise einfach erklärt 

Die Lewis Formel (auch Elektronenformel) ist eine Strukturformel, mit der Atome und Moleküle dargestellt werden können. Die Lewis Schreibweise bildet die Atome, ihre Außenelektronen (Valenzelektronen) und die Bindungen zwischen Atomen ab. Die inneren Elektronen und der Atomkern werden bei der Lewis Formel hingegen nicht beachtet.

lewis formel, lewis schreibweise, elektronenschreibweise, lewis schreibweise chemie, lewisformel, lewis strukturformel, lewis formeln, lewis formel chemie, lewis formel aufstellen, lewisschreibweise, lewis formel rechner, lewis modell, lewis struktur, strukturformel aufstellen, punktschreibweise chemie, lewis-formel, chemie lewis formel, lewis formel beispiele, was ist die lewis formel, was ist die lewis schreibweise, was ist die elektronenschreibweise, lewisformeln, lewis formel sauerstoff, lewis schreibweise sauerstoff, elektronenschreibweise sauerstoff, sauerstoff elektronenschreibweise, sauerstoffmolekül lewis formel, sauerstoff lewis schreibweise, valenzstrichformel sauerstoff, o2, lewis formeln, lewisformel o2, o2 lewis formel
direkt ins Video springen
Lewis-Formel vs. Valenzstrichformel

Die Lewis Formel setzt sich aus dem Elementsymbol und den jeweiligen Valenzelektronen zusammen. Die Anzahl der Valenzelektronen für ein Atom liest du aus dem Periodensystem ab, denn sie entspricht der Hauptgruppe.

Lewis Formel vs. Valenzstrichformel

Oft wird die Lewisformel mit der Valenzstrichformel verwechselt oder gleichgesetzt. Dennoch gibt es einen wichtigen Unterschied zwischen den beiden Schreibweisen der Moleküle. Im Gegensatz zu der Valenzstrichformel werden Elektronenpaare und Bindungselektronen bei der Lewis Formel nämlich nur als Punkte gezeichnet und nicht zu einem Strich verbunden.

Lewisformel aufstellen

Um eine Lewisformel von Atomen oder Molekülen aufzustellen, gehst du nach folgenden 5 Schritten vor: 

1. Zuerst bestimmst du die einzelnen Atome und schreibst diese auf.

2. Danach legst du mithilfe des Periodensystems  fest, wie viele Valenzelektronen jedes einzelne Atom hat.

3. Nun kannst du die Bindigkeit der Atome bestimmen. Dabei handelt es sich um die Anzahl der Bindungen, die ein Atom eingeht, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

4. Du schreibst dann das Atom in die Mitte, dass die meisten Bindungen eingehen müsste, um die Oktettregel zu erfüllen (Atom mit der höchsten chemischen Wertigkeit).

5. Die anderen beteiligten Atome versuchst du dann mit dem Mittigen zu verknüpfen. Beachte dabei die Oktettregel und denke daran, dass es bei größeren Molekülen mehrere Möglichkeiten geben kann, diese zu verbinden.

Ein- und mehrbindige Atome

Jedes Atom versucht die Edelgaskonfiguration, also acht Außenelektronen, zu erreichen. Deswegen können die einzelnen Elemente nur jeweils so viele Atome aufnehmen, wie ihnen noch fehlen. Diese Regel nennst du auch Oktettregel .

Wasserstoff und Halogene, wie Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat, brauchen jeweils nur ein Elektron. Sie gehen nur eine Bindung ein und werden deshalb als einbindig bezeichnet. Das Sauerstoffatom ist zweibindig, da ihm noch zwei Elektronen bis zur Edelgaskonfiguration fehlen. Grundsätzlich können Atome so viele Bindungen ausbilden, wie sie freistehende Valenzelektronen haben.

Edelgase,  wie Helium, Neon, Argon, Krypton und Xenon, besitzen bereits acht Valenzelektronen. Deshalb sind sie nach der Oktettregel sehr unreaktiv und gehen auch in der Lewis Formel keine Bindungen ein. 

Merke: Sind für bestimmte Moleküle in der Theorie mehrere Lewis Formeln möglich, wählst du die Schreibweise aus, deren Anordnung energetisch günstiger ist. Das bedeutet, dass große Atome möglichst viel Platz haben.

Lewis Schreibweise Beispiele

Wir sehen uns als Beispiel jetzt einmal einzelne Elektronen in der Elektronenschreibweise, also Lewis Formel an. Dabei steht das Elementsymbol für den Atomkern mit den inneren Elektronen. Die Punkte Rund herum sind die Valenzelektronen.

Fluor Lewis Formel

Für Fluor sieht die Lewis Formel wie folgt aus:

Lewis Formel für Fluor, lewis formel, lewis schreibweise, elektronenschreibweise, lewis schreibweise chemie, lewisformel, lewis strukturformel, fluor molekül, lewis formeln, lewis formel chemie, fluor lewis formel, lewis formel aufstellen, lewisschreibweise, lewis formel rechner, lewis modell, lewis struktur, strukturformel aufstellen, punktschreibweise chemie, lewis-formel, chemie lewis formel, lewis formel beispiele, was ist die lewis formel, was ist die lewis schreibweise, was ist die elektronenschreibweise, lewisformeln, lewis schreibweise fluor
direkt ins Video springen
Lewis Formel für Fluor

Mit der Schreibweise erkennst du, dass Fluor sieben Valenzelektronen hat. Dem Atom fehlt ein Elektron, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Deshalb liegt elementares Fluor immer in molekular vor: F2

Molekularer Sauerstoff (O2) Lewis Formel

Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen da es in der sechsten Hauptgruppe steht. Deshalb geht er Doppelbindungen ein — auch mit anderen Sauerstoffatomen. Die Lewis Formel von O2 zeichnest du folgendermaßen:

lewis formel, lewis schreibweise, elektronenschreibweise, lewis schreibweise chemie, lewisformel, lewis strukturformel, lewis formeln, lewis formel chemie, lewis formel aufstellen, lewisschreibweise, lewis formel rechner, lewis modell, lewis struktur, strukturformel aufstellen, punktschreibweise chemie, lewis-formel, chemie lewis formel, lewis formel beispiele, was ist die lewis formel, was ist die lewis schreibweise, was ist die elektronenschreibweise, lewisformeln, sauerstoff lewis formel, lewis formel sauerstoff, lewis schreibweise sauerstoff, elektronenschreibweise sauerstoff, sauerstoff elektronenschreibweise, sauerstoffmolekül lewis formel, sauerstoff lewis schreibweise, valenzstrichformel sauerstoff, lewis formel o2, lewisformel o2, o2 lewis formel
direkt ins Video springen
Lewis Formel für O2

In der Natur kommt Sauerstoff in der Regel wie das Fluor molekular vor.

Kohlenstoffdioxid (CO2) Lewis Formel

Kohlenstoffdioxid besteht aus Kohlenstoff und zwei Sauerstoffatomen. Kohlenstoff steht in der vierten Hauptgruppe und hat vier Valenzelektronen. Sauerstoff hingegen hat nur sechs, denn er steht in der sechsten Hauptgruppe. Insgesamt hat Kohlenstoffdioxid also 16 Valenzelektronen (1 · 4 + 2 · 6 = 16).

Damit beide Atome die Oktettregel erfüllen, beteiligen sich alle Außenelektronen von dem Kohlenstoff an der Bindung und jeweils zwei von den Sauerstoffatomen.

Lewis Formel für Kohlenstoffdioxid, lewis formel, lewis schreibweise, elektronenschreibweise, lewis schreibweise chemie, lewisformel, lewis strukturformel, lewis formeln, lewis formel chemie, lewis formel aufstellen, lewisschreibweise, lewis formel rechner, lewis modell, lewis struktur, strukturformel aufstellen, punktschreibweise chemie, lewis-formel, chemie lewis formel, lewis formel beispiele, was ist die lewis formel, was ist die lewis schreibweise, was ist die elektronenschreibweise, lewisformeln, kohlenstoffdioxid lewis formel, kohlenstoffdioxid molekül, lewis formel kohlenstoffdioxid, lewis schreibweise kohlenstoff, elektronenschreibweise kohlenstoff, co2 lewis formel, lewis formel co2
direkt ins Video springen
Lewis Formel für Kohlenstoffdioxid

Wasser (H2O) Lewis Formel

Wasser besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Die Wasserstoffatome haben jeweils ein Valenzelektron, da sie in der ersten Hauptgruppe des Periodensystems stehen. Sie können also jeweils eine Bindung eingehen. Der Sauerstoff hat hingegen sechs Valenzelektronen und kann somit zwei Bindungen eingehen.

Daraus ergibt sich für das Wasser folgende Lewis Formel:

Lewis Formel für Wasser, lewis formel, lewis schreibweise, elektronenschreibweise, lewis schreibweise chemie, lewisformel, lewis strukturformel, lewis formeln, lewis formel chemie, lewis formel aufstellen, lewisschreibweise, lewis formel rechner, lewis modell, lewis struktur, strukturformel aufstellen, punktschreibweise chemie, lewis-formel, chemie lewis formel, lewis formel beispiele, was ist die lewis formel, was ist die lewis schreibweise, was ist die elektronenschreibweise, lewisformeln, wasserstoffmolekül, wasser lewis formel, lewis formel wasser, lewis formel wasserstoff, wasserstoff lewis formel, elektronenschreibweise wasserstoff, lewisformel wasser, lewis schreibweise wasserstoff, wasserstoff elektronenschreibweise, lewis schreibweise wasser, wassermolekül lewis formel, wasser lewis, lewis formel von wasser, wasserstoff lewis schreibweise, lewisformel h2o, lewis formel h2o, lewis schreibweise h2o, h2o lewis schreibweise, h2o lewis formel
direkt ins Video springen
Lewis Formel für Wasser

Hinweis: Der Winkel im Molekül kommt unter anderem zustande, weil die beiden freien Elektronenpaare des Sauerstoffs räumlich mehr Platz brauchen als die Außenelektronen, die an den Bindungen beteiligt sind.

Lewis Formel — Häufigste Fragen

  • Was ist die Lewis Formel?
    Die Lewis Formel ist eine Strukturformel, die verwendet wird, um Atome in Molekülen darzustellen. Die Symbolschreibweise zeigt die Elementsymbole der Atome, ihre Valenzelektronen und die entsprechenden Bindungen in den Molekülen an. Die Lewis-Schreibweise wird auch als Elektronenformel oder Lewis-Struktur bezeichnet.

  • Wie funktioniert die Lewis Schreibweise?
    Die Grundlage der Lewis-Formel eines Moleküls ist die Elektronenschreibweise von Lewis, die nur für einzelne Atome verwendet wird. Diese Schreibweise ermöglicht es, die Anzahl der Valenzelektronen zu bestimmen, die ein Atom besitzt. Die Valenzelektronen werden hierbei als Punkte dargestellt.

  • Welche Elektronenschreibweise hat Sauerstoff?
    Sauerstoff hat das Elementsymbol O und steht in der sechsten Hauptgruppe. Somit hat Sauerstoff auch sechs Außenelektronen. Da zwei Elektronen für den Edelgaszustand fehlen, liegt Sauerstoff in der Natur immer molekular in zwei Atomen vor: O2

Strukturformel

Die Lewis Formel ist eine Darstellungsweise für Atome und Moleküle, doch es gibt noch zahlreiche weitere. Schau dir unser Video zu den Strukturformeln an und finde heraus, welche das sind und wie du sie zeichnest!

Zum Video: Strukturformel
Zum Video: Strukturformel

Beliebte Inhalte aus dem Bereich Chemische Grundlagen

Hallo, leider nutzt du einen AdBlocker.

Auf Studyflix bieten wir dir kostenlos hochwertige Bildung an. Dies können wir nur durch die Unterstützung unserer Werbepartner tun.

Schalte bitte deinen Adblocker für Studyflix aus oder füge uns zu deinen Ausnahmen hinzu. Das tut dir nicht weh und hilft uns weiter.

Danke!
Dein Studyflix-Team

Wenn du nicht weißt, wie du deinen Adblocker deaktivierst oder Studyflix zu den Ausnahmen hinzufügst, findest du hier eine kurze Anleitung. Bitte .