Äquivalenzpunkt

Äquivalenzpunkt einfach erklärt

Bei einer Säure-Base-Titration ist der Äquivalenzpunkt der Punkt, an dem die Stoffmengen von Base und Säure äquivalent vorliegen. Die Stoffmengen sind also so groß, dass die untersuchte Säure oder Base vollständig neutralisiert wurde.

• Wenn du gleich starke Säuren und Basen titrierst, dann ist der Äquivalenzpunkt automatisch der Neutralpunkt, also mit einem pH-Wert von 7.
• Bei einer schwachen Säure und einer korrespondierenden starken Base ist der Punkt noch immer im basischen Bereich.
• Hast du eine starke Säure und eine korrespondierende schwache Base, dann ist der Punkt im sauren Bereich.

Äquivalenzpunkt Beispiele

Schau dir gleich drei Beispiele zum Äquivalenzpunkt an:

• Wird 1 Mol der starken Säure Salzsäure  zu 1 Mol der starken Base Natronlauge hinzugefügt, entsteht ein Neutralpunkt.
• Gibst du 1 Mol der schwachen Säure Essigsäure  zu 1 Mol der starken Base Natronlauge , so entsteht ein basischer Äquivalenzpunkt. Das liegt daran, dass aus der Säure Ionen entstehen, die nun selbst als Base weiterreagieren können. Sie nehmen also neue H⁺-Ionen auf. Die gesamte Lösung wird alkalischer und somit ist auch der Äquivalenzpunkt basisch.
• Wenn du 1 Mol der starken Säure Schwefelsäure zu 1 Mol der schwachen Base Methansäure  hinzufügst, kommt ein saurer Äquivalenzpunkt zustande

Um den Punkt zu erkennen, setzt du bei der Säure-Base-Titration einen Indikator ein. Dieser zeigt am entscheidenden Punkt einen Farbumschlag. Je nach Reaktion eignet sich jedoch ein anderer Indikator.

Bei der Titration von einer schwachen Säure kommt oft der Indikator Phenolphtalein zum Einsatz. Der hat nämlich einen pinken Farbumschlag im basischen Bereich, wo auch der Äquivalenzpunkt liegt.

Äquivalenzpunkt grafisch bestimmen

Den Äquivalenzpunkt kannst du lediglich grafisch bestimmen und nicht berechnen. Er lässt sich ganz klar auf der Titrationskurve als Wendepunkt erkennen:

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Dafür musst du während der Titration eine sogenannte Titrationskurve aufzeichnen. Das ist ein Diagramm, in dem bei einer Säure-Base-Titration der pH-Wert und das zugegebene Volumen an Maßlösung eingezeichnet sind.

Der Wendepunkt dieser Kurve ist dann der gesuchte Punkt.

Übrigens: Wenn eine Säure mehrere Protonen hat, entstehen auch genauso viele Äquivalenzpunkte, denn sie kann mehrmals ein Proton abgeben, also als Säure reagieren. Du nennst sie auch mehrprotonige Säuren. Schwefelsäure (H₂SO₄) oder Phosphorsäure (H₃PO₄) sind Beispiele dafür.

Allgemein lässt sich der Äquivalenzpunkt so ausdrücken:

x · n(H₃O⁺) =  y · n(OH^–)

Hier stehen x und y vor den Stoffmengen, weil sie nicht zwingend gleich sein müssen, sondern nur in einem äquivalenten Verhältnis zueinander stehen. 

Äquivalenzpunkt — häufigste Fragen

• Was ist der Äquivalenzpunkt?
  Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt in einer Titration, bei dem die äquivalente Stoffmenge der beiden Stoffe vorhanden ist: x · n(H₃O⁺) =  y · n(OH^–).
• Was ist der Unterschied zwischen Neutralpunkt und Äquivalenzpunkt?
  Der Neutralpunkt ist der Äquivalenzpunkt bei einer Titration von einer starken Säure und einer starken Base. Der liegt immer bei einem pH-Wert von 7.

Säure-Base-Titration

Klasse! Jetzt kennst du den Äquivalenzpunkt. Willst du jetzt auch wissen, wie du mit ihm weiterrechnen kannst? Dann schau in unserem Video zu der Säure-Base-Titration vorbei!