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Carnot Prozess

Der Carnot-Kreisprozess spielt eine Hauptrolle in der Thermodynamik. Wie dieser abläuft und wie du ihn berechnen kannst, erfährst du in diesem Beitrag.
Beim Carnot-Prozess handelt es sich um eine ideale Wärme-Kraft-Maschine, welche Wärme in Arbeit umwandelt. Das Ganze ist also ein Gedankenexperiment.

Inhaltsübersicht

Carnotscher Kreisprozess im p-V-Diagramm

Fangen wir mit der Betrachtung des p-V-Diagramms an. Im Kreisprozess laufen zwei isotherme und zwei reversible adiabatische bzw. isentrope Zustandsänderungen ab.

Die 4 Prozessschritte bzw. Takte beim Carnot Prozess sind:

Isotherme Kompression
Isentrope Kompression
Isotherme Expansion
Isentrope Expansion

Isotherme Kompression 1 -> 2:

Bei der ersten Zustandsänderung von 1 nach 2 läuft eine isotherme Kompression ab.

Carnot Prozess, isotherm, Kompression, p-V-Diagramm — Carnot Prozess: Isotherme Kompression

Die Temperatur bleibt konstant während sich der Druck und das Volumen ändern. Durch die verrichtete Arbeit W₁₂ in Form der Kompression wird dem System Energie zugeführt. Die Arbeit ist proportional zur Volumenänderung:

$W_1_2\ =\ -p \cdot \Delta V$

Damit die Temperatur nun konstant bleiben kann, muss Wärmeenergie Q₁₂ abgeführt werden.

Isentrope Kompression 2 -> 3:

Im nächsten Schritt von 2 nach 3 läuft eine isentrope Kompression ab. Das Volumen wird also weiterhin komprimiert. Die Temperatur steigt auf T₂, der Druck wird immer noch größer und das Volumen sinkt minimal weiter. Da diese Zustandsänderung isentrop abläuft, gibt es keinen Wärmeaustausch mit der Umgebung, es gilt also:

$\Delta Q\ =\ 0$

Die Arbeit für die Kompression liefert W₂₃.

Carnot Prozess, p-V-Diagramm, isentrop, Kompression, Thermodynamik — Carnot Prozess: Isentrope Kompression

Isotherme Expansion 3 -> 4:

Die nächste Zustandsänderung von 3 nach 4 läuft wieder isotherm ab. Diesmal expandiert das Gas und verrichtet dabei Arbeit W₃₄. Damit das Gas nicht abkühlt, muss nun Wärme Q₃₄ zugeführt werden. Die Temperatur bleibt also konstant, während das Volumen steigt und der Druck sinkt.

Isentrope Expansion 4 -> 1:

Im letzten Schritt von 4 nach 1 kommt es zu einer isentropen Expansion des Gases. Die Temperatur sinkt wieder auf T₁ ab, da kein Wärmeaustausch stattfindet und dem System durch die verrichtet Arbeit W₄₁ Energie entzogen wird.

p-V-Diagramm, Carnot Prozess, Thermodynamik, Expansion — Carnot Prozess: Isentrope Expansion

Untersuchen wir nun wieviel Energie in Arbeit umgesetzt wird. Integrieren wir die Funktion des Prozesses, dann erhalten wir die verrichtete Arbeit. Einfacher gesagt entspricht die Fläche unter den Kurven der verrichteten Arbeit.

Carnot Prozess, zugeführte Arbeit, abgeführte Arbeit, Verrichtete Arbeit, Thermodynamik — Die Netto-Arbeit im p-V-Diagramm

Die verrichtete netto Arbeit entspricht der zugeführten minus der abgeführten Arbeit und wird durch die umschlossene Fläche der Kurven dargestellt.

Carnot Prozess im T-S-Diagramm

Da wir uns im p-V-Diagramm leider nicht die transferierte Wärmeenergie, sondern nur die verrichtete Arbeit herleiten können, betrachten wir das T-S-Diagramm. In diesem wird die Temperatur über die Entropie aufgetragen. Aus der Entropieänderung können wir später die zu- bzw. abgeführte Wärmeenergie nach der folgenden Formel berechnen:

$Q + W_d_i_s_s =\int TdS = T \cdot \Delta S$

Da es sich außerdem um einen reversiblen, reibungsfreien Prozess handelt, gilt W_d_i_s_s = 0 .

Beim p-V-Diagramm haben wir gelernt, dass die Fläche unter den Kurven der verrichteten Arbeit entspricht. Im Fall des T-S-Diagramms gilt dasselbe, nur für die Wärmeenergie. Tragen wir die Zustandsänderungen in das T-S-Diagramm ein, dann erhalten wir die beiden Temperaturstufen T₁ und T₂.

Carnot Prozess, Thermodynamik, Wärmeenergie, Isotherme Zustandsänderung, Isentrope Zustandsänderung — Übersicht zu den Abläufen im T-S-Diagramm

Die beiden isothermen Zustandsänderungen laufen bei derselben Temperatur ab und da sich die Entropie ändert, kommt es zum Wärmetransfer. Im Diagramm sind das die Pfeile von $Punkt_1 \rightarrow Punkt_2$ und von $Punkt_3\rightarrow Punkt_4$ .

Für die Zustandsänderung der isothermen Kompression 1 -> 2 gilt mit obiger Formel:

$Q_{1,2} = \int_1^2 TdS = \int_{S_2}^{S_1} TdS = T_1 (S_1 - S_2) < 0$

Anhand des Diagramms sehen wir, dass die Entropie im Zustand 1 dem Wert S_2 entspricht und im Zustand 2 den Wert S_1 annimmt. Mit diesen Integrationsgrenzen ergibt sich für die Wärmeenenergie ein negativer Wert. Q_1_2 muss abgeführt werden.

Bei der isothermen Expansion 3 -> 4 wird die zugeführte Wärmeenergie beschrieben als:

$Q_{3,4} = \int_3^4 TdS = \int_{S_1}^{S_2} TdS = T_2 (S_2 - S_1) > 0$

Bei den isentropen Zustandsänderungen 2 -> 3 und 4 -> 1 ändert sich die Temperatur, während die Entropie gleichbleibt. In unserem Diagramm musst du dir hier die Linien von $Punkt_2\rightarrow Punkt_3$ und von $Punkt_4\rightarrow Punkt_1$ anschauen.

Beziehen wir diese Erkenntnis auf unsere Formel $Q\ =\int TdS = T \cdot \Delta S$ , dann können wir daraus schließen, dass kein Wärmeaustausch mit der Umgebung stattfindet ( Q_2_3 = Q_4_1 = 0 ). Die zugeführte Wärme Q₃₄ minus der abgeführten Wärme Q₁₂ entspricht nun der Wärme, die dem System netto hinzugefügt und in die Nettoarbeit umgewandelt wird.

Nutzarbeit des Carnot Prozesses

Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet:

$dU = \Delta W + \Delta Q$

Nach dem Durchlaufen des Carnot Prozesses stellen sich alle Zustandsgrößen auf ihren ursprünglichen Wert ein. Dementsprechend kann die zeitliche Änderung der inneren Energie gleich Null gesetzt werden (dU=0). Für den Zusammenhang aus Arbeit W und Wärme Q gilt:

$\Delta W = - \Delta Q$

Die Nutzarbeit setzt sich aus der zugeführten und der abgeführten Wärme des Carnot Prozesses zusammen. Die Nutzarbeit berechnet sich also wie folgt:

W = - (Q_1_2 + Q_3_4) = -(T_1(S_1 - S_2) + T_2(S_2 - S_1))

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Wirkungsgrad des Carnot Prozesses

Zuletzt überlegen wir uns noch, wie wir den Wirkungsgrad eines Systems berechnen können. Grundsätzlich gilt, dass die Nettoarbeit dem entspricht, was am Ende rauskommt. Die zugeführte Wärme ist das, was wir reinstecken. Der Wirkungsgrad $\eta$ ist daher gleich der netto verrichteten Arbeit geteilt durch die zugeführte Wärme:

$\eta\ =\ \frac{W_{netto}}{Q_2}$

Da die Nettowärme der Nettoarbeit entspricht, gilt:

$\eta\ =\ \frac{Q_{netto}}{Q_2}\ =\ \frac{Q_2 - Q_1}{Q_2}$

Setzt man für die Wärme die Gleichung $Q\ =\ T \cdot \Delta S$ ein, dann erhalten wir vereinfacht:

$\eta\ =\ \frac{T_2 - T_1}{T_2}$

Jetzt weißt du wie du den Wirkungsgrad eines Systems, in welchem ein Carnot-Prozess abläuft, ganz leicht berechnen kannst.

Fassen wir nochmal kurz zusammen was wir gelernt haben:

isentrop, isotherm, p-V-Diagramm, T-S-Diagramm, Thermodynamik, Carnot Prozess — Zusammenfassung zum Carnot Prozess

Der Carnot-Prozess besteht aus zwei isentropen und zwei isothermen Zustandsänderungen. Die verrichtete Arbeit entspricht der Fläche unter der Kurve im p-V-Diagramm und die transferierte Wärme der Fläche unter der Kurve im T-S-Diagramm.

zur Videoseite: Carnot Prozess

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